Problemas resueltos de disoluciones

Problemas resueltos de disoluciones y diluciones (II)

Bienvenidos a la segunda entrega de problemas resueltos de disoluciones y diluciones. Antes de abordar esta entrada y de tratar de solucionar los problemas, recomiendo ojear primero:

A lo largo de esta entrada propondré diversos problemas con sus respectivas soluciones. Constarán de enunciado y su posterior solución, que recomiendo utilizar a modo de consulta una vez hayamos tratado de solucionar el problema por nosotros mismos.

Las fórmulas y toda la información teórica se puede encontrar en la entrada de disoluciones y diluciones. Lo remarco porque las fórmulas se aplicarán directamente. Además, conviene conocer los fundamentos teóricos antes de abordar los ejercicios de entrenamiento. Siempre resulta más fácil solucionar un problema si se entiende lo que se está haciendo.

Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº11

¿Cuál es el % en peso del NaOH en una disolución que contiene 25 gramos en 80 gramos de H2O?

Sabemos que el peso de la disolución es la suma del peso del soluto y el peso del disolvente. En este caso sumamos el peso del NaOH y el peso del H2O. 25 + 80 = 105 gramos de disolución.

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Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº12

Calcular el % en volumen de una disolución que se obtiene disolviendo 12 ml de HCl en 38 ml de H2O.

Calculamos los ml de disolución total sumando los ml del soluto y los ml del disolvente. Así que: 12 ml de HCl + 38 ml de H2O = 50 ml de disolución.

Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº13

Calcular el % en peso/volumen de una disolución obtenida mezclando 3 gramos de NaCl en 35 ml de H2O.

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Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº14

Contamos con una disolución de NaCl al 9%. ¿A cuántas partes por millón (ppm) equivale dicha concentración?

La concentración al 9% indica que hay 9 partes de NaCl en 100 partes de disolución. Debemos calcular cuántas partes de NaCl hay en un millón de partes. Para ello vamos a plantear una simple regla de tres:

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Ya que la regla de tres es directamente proporcional, solo queda resolverla.

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Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº15

¿Cuántos moles de HCl hay en 1.5 litros de una disolución 2M?

Ya que contamos con el dato de la Molaridad y el volumen de la disolución, solo tenemos que sustituir:

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Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº16

¿Cuál es la molalidad de una disolución que se obtiene como resultado de mezclar 40 gramos de NaOH en 500 gramos de H2O?

El peso molecular del NaOH es de 40 gramos/mol.

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Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº17

¿Cuál es la normalidad de una disolución que contiene 5 gramos de NaOH en 200 ml de disolución?

La valencia del NaOH es 1, ya que solo tiene un OH. El peso molecular del NaOH es de 40 gramos/mol, un dato que ya teníamos de ejercicios anteriores.

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Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº18

Preparar 10 ml de HCl 0.1M a partir de una concentración de HCl 1M

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Tomaremos 1 ml de la disolución inicial de HCl 1M y lo llevaremos a 10 ml con H2O. En estos casos se echan unos pocos ml de agua en primera instancia. Después, se introduce el mililitro de ácido clorhídrico 1M, y finalmente se enrasa con agua en un matraz hasta los 10 ml de la disolución.

Siempre el ácido sobre el agua, lentamente. Por eso es importante echar primero cierta cantidad de agua y vertir después el ácido, para enrasar finalmente con agua. De otro modo se producirá una reacción exotérmica que podría ponernos en peligro.

De este modo obtenemos la disolución de 10ml 0.1M de HCl.

Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº19

Indica cómo prepararías 100 ml de disolución 0.1 N de hidróxido sódico (NaOH)

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Por tanto, pesamos 0.4 de NaOH en una balanza. Después los disolvemos en un vaso de precipitados de 50 ml con un poco de agua destilada. Y finalmente los trasvasamos a un matraz aforado de 100 ml que enrasamos con agua destilada.

Problemas resueltos de disoluciones y diluciones Nº20

Calcula la normalidad de 100 mL de disolución acuosa que contienen 18 gramos de ácido sulfúrico

La fórmula del ácido sulfúrico es H2SO4. La valencia del ácido sulfúrico es 2 (por los dos hidrogeniones del ácido). La masa molecular del ácido sulfúrico es de 98 gramos/mol.

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Hasta aquí la segunda entrega de los problemas de disoluciones y diluciones. Continuamos con ejercicios sencillos, porque para aprender a correr primero hay que gatear y luego aprender a andar.

En futuras entregas seguiremos con ejercicios básicos que nos permitirán automatizar los pasos más sencillos. Y poco a poco iremos subiendo la dificultad de los problemas, hasta que seamos capaces de hacer diluciones seriadas con los ojos cerrados y seamos capaces, también, de realizar ejercicios con purezas, Molaridades y densidades como churros.

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